Механизмы коррозии цинка демонстрируют значительные различия между кислой\/щелочной средой и нейтральной атмосферой. Вообще говоря, в нейтральных атмосферах без кислотных или щелочных компонентов поверхность цинка реагирует с кислородом в воздухе с образованием оксида цинка (ZnO). Когда присутствует влага, гидроксид цинка [Zn (OH) ₂] может образовываться.
Однако, когда поверхность цинка подвергается воздействию кислых или щелочных атмосфер, содержащих влагу, продукты коррозии становятся более сложными, включая сульфат цинка (ZnSO₄), хлорид цинка (ZnCl₂), гидроксид цинка [Zn (OH) ₂] и карбонат цинка (Znco₃). Скорость коррозии покрытия цинка варьируется в зависимости от рН раствора электролита, образованного этими атмосферными составляющими и влажностью. Как показано на рисунке 1-1, можно определить четыре различных областях pH:
Сильная кислая область (pH <6): характеризуется максимальной скоростью растворения
Стабильная область (рН 6–12,5): образование защитных соляных пленок с цинком на поверхности покрытия
Разбавленная щелочная область (рН 12,5–13,5)
Сильно щелочная область (PH> 13,5)
Это демонстрирует принципиально различное коррозионное поведение между нейтральными средами и тем, которые содержат кислые\/щелочные компоненты. Присутствие агрессивных ионов в кислых\/щелочных атмосферах значительно изменяет кинетику коррозии и образование продукта по сравнению с нейтральными условиями, причем PH является критическим определяющим фактором в механизме коррозии.
